食盐水的凝固点比纯净水低

食盐水的凝固点比纯净水低是因为在食盐水中，溶解的食盐分子会干扰水分子之间的氢键形成，从而降低了水的凝固点。水的凝固点是0°C，而食盐水由于含有溶解的盐分，其凝固点通常会低于这个温度。具体来说，当食盐溶解在水中时，盐离子（Na+和Cl-）会分散在水分子之间，减少了水分子之间的相互吸引力，使得水分子更难形成稳定的固态结构。

例如，食盐水的凝固点大约在-21°C左右，这意味着在更低的温度下，食盐水才会开始结冰。这种现象在日常生活中也很常见，比如在冬天撒盐来融化路面上的冰，就是利用了食盐水凝固点低的特点。

这种凝固点的降低不仅取决于溶解的盐的种类，还与盐的浓度有关。通常情况下，盐的浓度越高，凝固点降低的幅度也越大。因此，在制冰或冷冻食品时，有时会添加食盐来降低冰的熔点，使得食品能够更快冷冻或保持更长时间的冷藏。

拓展资料：

1. 溶液的凝固点降低现象是溶液的性质之一，这一性质在化学、物理学和日常生活中都有广泛应用。

2. 在生物学领域，了解溶液的凝固点降低对研究生物体内的渗透压和细胞功能具有重要意义。

3. 在工程和工业领域，通过调整溶液的凝固点可以设计出适应特定环境需求的材料和产品，如低温管道的防冻剂等。