常温下水的离子积常数为多少

常温下，水的离子积常数为1×10^-14。

离子积常数，通常简称为Kw，是水的自离子化反应的平衡常数。水分子在一定温度下会自发离解成氢离子和氢氧根离子，形成水的离子积。在25℃的常温下，这个离解过程的平衡常数Kw被定义为水的离子积常数，其数值为1×10^-14。这个数值是一个重要的参考标准，常用于判断溶液的酸碱性。

拓展资料：

1.离子积常数的温度依赖性：Kw不是恒定的，它会随着温度的升高而增大。这是因为水的离子化过程是一个吸热过程，温度升高有利于离子化反应的进行。

2.Kw与pH的关系：在水中，氢离子和氢氧根离子的浓度乘积始终等于Kw，因此，Kw可以用来计算溶液的pH值。

3.Kw的应用：Kw常用于判断溶液的酸碱性。如果溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度乘积大于Kw，说明溶液为酸性；如果乘积小于Kw，说明溶液为碱性；如果乘积等于Kw，说明溶液为中性。

4.Kw的测定：可以通过测定水在一定温度下的电导率，进而计算出Kw的值。

5.Kw的单位：Kw的单位为摩尔每升的平方，符号为M²/L²。

常温下水的离子积常数为1×10^-14，这是水的自离子化反应的平衡常数，它是一个重要的参考标准，常用于判断溶液的酸碱性。同时，Kw还与溶液的pH值、电导率等物理量密切相关，有着广泛的应用。