温度越高气体压强越大还是越小

温度越高，理想气体的压强通常会越大。

这个结论主要基于理想气体定律，也被称为波义耳-查理定律。理想气体定律公式是PV=nRT，其中P代表气体的压强，V代表气体的体积，n代表气体的摩尔数，R代表气体常数，T代表气体的绝对温度。从公式可以看出，如果其他条件保持不变，温度T和压强P是直接比例关系，也就是说，当温度增加时，压强也会增加。

但是，这仅适用于理想气体，而现实中的气体通常无法完全符合理想气体的条件。在高压或低温条件下，气体的行为可能会偏离理想气体定律的预测。

拓展资料：

1.实际气体：虽然理想气体定律不能完全适用于所有气体，但对于许多常见的气体，如氮气和氧气，在常温和常压下，理想气体定律的预测通常非常准确。

2.温度的度量：温度是用绝对温度（开尔文温度）来度量的。在绝对零度（0K或-273.15°C）下，理想气体的压强为零。

3.压强的度量：气体压强的度量通常使用标准大气压（atm）或帕斯卡（Pa）。

4.热力学第一定律：这个定律表明，能量不能被创造或消失，只能从一个形式转化为另一个形式。在气体中，增加的温度可能导致气体分子运动速度加快，从而增加压强。

5.气体分子运动论：该理论解释了气体压强的来源，即由于气体分子不断地随机碰撞容器壁。

综上所述，理想气体定律告诉我们，如果其他条件保持不变，温度越高，气体的压强越大。然而，这个结论并不适用于所有的气体，特别是那些在极端条件下表现得更像真实气体的气体。