吸热反应属于自发还是非自发反应

吸热反应既可能是自发反应，也可能是非自发反应。

吸热反应是指在化学反应过程中，系统从环境中吸收热量的反应。它的热效应表现为吸收热量，即△H>0。这种反应在热力学中属于吸热过程。但是，一个反应是否自发并不只取决于其热效应，而是取决于反应的自由能变化（△G）。如果△G＜0，反应就是自发的；如果△G＞0，反应就是非自发的；如果△G=0，反应处于平衡状态。

对于吸热反应，虽然其热效应为吸收热量，但如果反应的熵增（△S）足够大，即使△H＞0，△G也有可能＜0，那么这个吸热反应仍然是自发的。例如，有些高温下的分解反应和燃烧反应就是吸热反应，但它们是自发的。

拓展资料：

1.自发反应的定义：自发反应是指在一定的条件下，无需外力作用就能自动进行的化学反应。反应的方向和速度由反应体系的内在性质决定，与外力无关。

2.非自发反应的定义：非自发反应是指在一定的条件下，需要外力作用才能进行的化学反应。反应的方向和速度由反应体系的内在性质和外力共同决定。

3.自发反应和非自发反应的判断：判断一个反应是否自发，通常使用吉布斯自由能（Gibbsfreeenergy，△G）变化。如果△G＜0，反应就是自发的；如果△G＞0，反应就是非自发的。

综上所述，吸热反应既可能是自发反应，也可能是非自发反应，关键要看反应的熵变（△S）和吉布斯自由能变化（△G）。