氮和硅谁的非金属性强

氮的非金属性比硅强。

非金属性，是指元素在化学反应中容易获得电子，形成阴离子的性质。氮和硅都是周期表中的元素，氮位于第二周期，硅位于第三周期。在周期表中，元素的非金属性通常随原子序数的增加而减弱，因此氮的非金属性比硅强。

拓展资料：

1.电负性：氮的电负性为3.04，硅的电负性为1.81。电负性越大，元素的非金属性越强。

2.氢化物稳定性：氮的氢化物氨（NH3）稳定性很高，而硅的氢化物硅烷（SiH4）在常温下很容易分解。氢化物的稳定性也是判断元素非金属性的一个重要指标。

3.氧化物性质：氮的氧化物NO、NO2等都有强氧化性，而硅的氧化物SiO2则是典型的酸性氧化物。

4.卤化物性质：氮的卤化物如NF3、NCl3等都有强氧化性，而硅的卤化物如SiF4、SiCl4等则没有明显的氧化性。

5.与氢气反应：氮气在高温高压和催化剂存在下才能与氢气反应生成氨，而硅则不能直接与氢气反应。

综合以上因素，可以得出氮的非金属性比硅强的结论。